biloks Cl adalah …… - Brainly.co.id

Biloks Cl adalah

• dalam unsur bebas = 0
• dalam senyawa biner = -1
• dalam senyawa poliatom menyesuaikan perhitungan biloks

Pembahasan

Terdapat tiga buah konsep reaksi oksidasi dan reduksi yaitu penggabungan dan pelepasan oksigen, pengikatan dan pelepasan elektron, dan terkakhir peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.

Cl

Bilangan oksidadi Cl

Pengertian redoks berdasarkan bilangan oksidasi

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

Contoh :

Biloks H dalam HF, HCl, H2O, H2S = +1

Biloks H dalam NaH, CaH2, MgH2 = -1

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

Contoh :

Biloks O dalam H2O, Na2O = -2

Biloks O dalam senyawa fluorida OF2 = +2

Biloks O dalam senyawa peroksida H2O2, Na2O2 = -1

Biloks O dalam senyawa superoksida KO2 dan CaO2 = -1/2

7. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2

Biloks Cl dalam unsur bebas adalah 0

Contoh :

biloks Cl dalam Cl₂ = 0

Biloks Cl dalam senyawa biner adalah -1

Contoh :

biloks Cl pada MgCl₂ = -1

biloks Cl pada NaCl = -1

biloks Cl pada KCl = -1

Biloks Cl dalam senyawa poliatom

Contoh :

KClO₃

sesuai aturan yang sudah dijelaskan diatas :

biloks K = +1

biloks O = -2

biloks K + biloks Cl + 3. biloks O = 0

(+1) + biloks Cl + 3. (-2) = 0

biloks Cl = +6 – 1

biloks Cl = +5

HClO₄

sesuai aturan yang sudah dijelaskan diatas :

biloks H = +1

biloks O = -2

biloks H + biloks Cl + 4. biloks O = 0

(+1) + biloks Cl + 4. (-2) = 0

biloks Cl = +8 – 1

biloks Cl = +7

• Menentukan biloks Cr brainly.co.id/tugas/1914051 , biloks V brainly.co.id/tugas/19717207, Biloks S brainly.co.id/tugas/101027,
• Menentukan biloks Mn brainly.co.id/tugas/22060150, brainly.co.id/tugas/2865912
• Menentukan biloks S pada berbagai senyawa brainly.co.id/tugas/191403
• Menentukan biloks N brainly.co.id/tugas/4975570

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.6

#AyoBelajar